Bário: Propriedades

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Propriedades do Elemento:

• Nome: Bário
• Número Atômico: 56
• Símbolo Químico: Ba

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Propriedades Atômicas:

• Massa Atômica: 137.327
• Eletronegatividade:
• Pauling: 0.89
• Allred: 0.97
• Absoluta: 2.4 eV
• Eletroafinidade: -46 kJ mol^-1
• Polarizabilidade: 39.7 ų
• Carga Nuclear Efetiva:
• Slater: 2.85
• Clementi: 7.58
• Froese Fischer: 10.27
• Raios:
• Ba ^{2 +}: 143 pm
• Atômico: 217.3 pm
• Covalente: 198 pm

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Propriedades Eletrônicas

• Energias de Ionização Sucessivas:
• Ba -› Ba ⁺ : 502.8 kJ mol^-1
• Ba⁺¹ -› Ba⁺² : 965.1 kJ mol^-1
• Ba⁺² -› Ba⁺³ : (3600) kJ mol^-1
• Ba⁺³ -› Ba⁺⁴ : (4700) kJ mol^-1
• Ba⁺⁴ -› Ba⁺⁵ : (6000) kJ mol^-1
• Ba⁺⁵ -› Ba⁺⁶ : (7700) kJ mol^-1
• Ba⁺⁶ -› Ba⁺⁷ : (9000) kJ mol^-1
• Ba⁺⁷ -› Ba⁺⁸ : (10200) kJ mol^-1
• Ba⁺⁸ -› Ba⁺⁹ : (13500) kJ mol^-1
• Ba⁺⁹ -› Ba⁺¹⁰ : (15100) kJ mol^-1
• Íons Comuns : Ba ^{2 +}

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Propriedades da Substância Elementar:

• Substância Elementar Mais Comum : Ba
• Classe de Substâncias Elementares : Metal
• Origem : Natural
• Estado Físico : Sólido
• Densidade [298K] : 3594 kg m^-3
• Preço : 8800$
• Rede Cristalina : cúbica de corpo centrado

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Propriedades Termodinâmicas:

• Ponto de Fusão : 1002 K
• Ponto de Ebulição : 1910 K
• Condutividade Elétrica [298K] : 2x10⁺⁰⁶ Ohm^-1m^-1
• Condutividade Térmica [300K] : 18.4 W m^-1K^-1
• Calor de:
• Fusão: 7.66 kJ mol^-1
• Vaporização: 150.9 kJ mol^-1
• Atomização: 180 kJ mol^-1

Foi um sapateiro bolonhês, V. Casciorolus, que em 1602 reparou que, quando um espato pesado era calcinado com matérias combustíveis, os produtos se tornavam fosforescentes no escuro. Chamou a esta pedra lapis solis, que mais tarde viria a ser chamada de pedra de Bolonha. Julgava-se que este espato pesado era uma espécie de gesso-de-paris. Em 1774, K. W. Scheele descobriu que este mineral continha uma nova terra que originava um sulfato insolúvel em água. G. de Morveau chamou-lhe "barote", do grego barys (pesado), devido à elevada densidade de alguns dos compostos deste elemento. Este nome foi posteriormente alterado por Lavoisier para barita, atualmente usado para o óxido hidratado de bário.

O bário constitui cerca de 0,4 - 0,5 % da crosta terrestre. O seu principal mineral é o espato pesado ou barita, onde a componente principal é o sulfato de bário (BaSO4). O carbonato de bário também ocorre na Natureza, sob a forma de viterite (BaCO3). Embora em pequenas quantidades, também é possível encontrar vestígios de bário na psilomelane.

Os minérios de bário são bastante densos, permitindo a fácil separação de argilas e outros materiais associados aos seus depósitos.

Como metal, o bário tem muito poucas aplicações. Utiliza-se apenas como lubrificante em rotores de ânodos em tubos de raios X.

Os compostos de bário mais importantes são o carbonato, o nitrato, o óxido e o sulfato. O carbonato de bário utiliza-se na análise química e no tratamento de salmoura para remover alguns sulfatos e como aditivo em vidros especiais. O nitrato de bário (Ba(NO3)2) produz uma chama verde, sendo utilizado em pirotecnia e em balas traçadoras. O óxido de bário utiliza-se no fabrico de detergentes enquanto o sulfato se usa como pigmento de tintas e cosméticos. Também se utiliza o sulfato de bário para obter radiografias mais nítidas de órgãos do trato gastro-intestinal.

Todos os compostos de bário solúveis são venenosos quando ingeridos. Apesar de insolúvel, o carbonato de bário é extremamente tóxico, assim como o cloreto.

O íon bário é um estimulante muscular e é muito tóxico para o coração, podendo causar fibrilação ventricular. Os sintomas de envenenamento com bário são salivação excessiva, tremores e convulsões, ritmo cardíaco acelerado, hipertensão, paralisia dos braços e das pernas, hemorragias internas e eventualmente a morte. Utiliza-se sulfato de sódio como antídoto para o envenenamento com bário, devido à capacidade de conversão do íon em sulfato de bário insolúvel e inofensivo.

Bário: Propriedades

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Propriedades do Elemento:

• Nome: Bário
• Número Atômico: 56
• Símbolo Químico: Ba

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Propriedades Atômicas:

• Massa Atômica: 137.327
• Eletronegatividade:
• Pauling: 0.89
• Allred: 0.97
• Absoluta: 2.4 eV
• Eletroafinidade: -46 kJ mol^-1
• Polarizabilidade: 39.7 ų
• Carga Nuclear Efetiva:
• Slater: 2.85
• Clementi: 7.58
• Froese Fischer: 10.27
• Raios:
• Ba ^{2 +}: 143 pm
• Atômico: 217.3 pm
• Covalente: 198 pm

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Propriedades Eletrônicas

• Energias de Ionização Sucessivas:
• Ba -› Ba ⁺ : 502.8 kJ mol^-1
• Ba⁺¹ -› Ba⁺² : 965.1 kJ mol^-1
• Ba⁺² -› Ba⁺³ : (3600) kJ mol^-1
• Ba⁺³ -› Ba⁺⁴ : (4700) kJ mol^-1
• Ba⁺⁴ -› Ba⁺⁵ : (6000) kJ mol^-1
• Ba⁺⁵ -› Ba⁺⁶ : (7700) kJ mol^-1
• Ba⁺⁶ -› Ba⁺⁷ : (9000) kJ mol^-1
• Ba⁺⁷ -› Ba⁺⁸ : (10200) kJ mol^-1
• Ba⁺⁸ -› Ba⁺⁹ : (13500) kJ mol^-1
• Ba⁺⁹ -› Ba⁺¹⁰ : (15100) kJ mol^-1
• Íons Comuns : Ba ^{2 +}

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Propriedades da Substância Elementar:

• Substância Elementar Mais Comum : Ba
• Classe de Substâncias Elementares : Metal
• Origem : Natural
• Estado Físico : Sólido
• Densidade [298K] : 3594 kg m^-3
• Preço : 8800$
• Rede Cristalina : cúbica de corpo centrado

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Propriedades Termodinâmicas:

• Ponto de Fusão : 1002 K
• Ponto de Ebulição : 1910 K
• Condutividade Elétrica [298K] : 2x10⁺⁰⁶ Ohm^-1m^-1
• Condutividade Térmica [300K] : 18.4 W m^-1K^-1
• Calor de:
• Fusão: 7.66 kJ mol^-1
• Vaporização: 150.9 kJ mol^-1
• Atomização: 180 kJ mol^-1

Foi um sapateiro bolonhês, V. Casciorolus, que em 1602 reparou que, quando um espato pesado era calcinado com matérias combustíveis, os produtos se tornavam fosforescentes no escuro. Chamou a esta pedra lapis solis, que mais tarde viria a ser chamada de pedra de Bolonha. Julgava-se que este espato pesado era uma espécie de gesso-de-paris. Em 1774, K. W. Scheele descobriu que este mineral continha uma nova terra que originava um sulfato insolúvel em água. G. de Morveau chamou-lhe "barote", do grego barys (pesado), devido à elevada densidade de alguns dos compostos deste elemento. Este nome foi posteriormente alterado por Lavoisier para barita, atualmente usado para o óxido hidratado de bário.

O bário constitui cerca de 0,4 - 0,5 % da crosta terrestre. O seu principal mineral é o espato pesado ou barita, onde a componente principal é o sulfato de bário (BaSO4). O carbonato de bário também ocorre na Natureza, sob a forma de viterite (BaCO3). Embora em pequenas quantidades, também é possível encontrar vestígios de bário na psilomelane.

Os minérios de bário são bastante densos, permitindo a fácil separação de argilas e outros materiais associados aos seus depósitos.

Como metal, o bário tem muito poucas aplicações. Utiliza-se apenas como lubrificante em rotores de ânodos em tubos de raios X.

Os compostos de bário mais importantes são o carbonato, o nitrato, o óxido e o sulfato. O carbonato de bário utiliza-se na análise química e no tratamento de salmoura para remover alguns sulfatos e como aditivo em vidros especiais. O nitrato de bário (Ba(NO3)2) produz uma chama verde, sendo utilizado em pirotecnia e em balas traçadoras. O óxido de bário utiliza-se no fabrico de detergentes enquanto o sulfato se usa como pigmento de tintas e cosméticos. Também se utiliza o sulfato de bário para obter radiografias mais nítidas de órgãos do trato gastro-intestinal.

Todos os compostos de bário solúveis são venenosos quando ingeridos. Apesar de insolúvel, o carbonato de bário é extremamente tóxico, assim como o cloreto.

O íon bário é um estimulante muscular e é muito tóxico para o coração, podendo causar fibrilação ventricular. Os sintomas de envenenamento com bário são salivação excessiva, tremores e convulsões, ritmo cardíaco acelerado, hipertensão, paralisia dos braços e das pernas, hemorragias internas e eventualmente a morte. Utiliza-se sulfato de sódio como antídoto para o envenenamento com bário, devido à capacidade de conversão do íon em sulfato de bário insolúvel e inofensivo.

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