| BÁRIO: elemento 56 da tabela periódica. Grupo: metais alcalino-terrosos. | |
|
|
| Disponibilidade|Produção|Propriedades|Compostos/reações|Aplicações|Isótopos |
| Símbolo: Ba |
Número atômico: 56 |
| Peso atômico: 137,327 |
Elétrons: [Xe]6s2 |
História
Do grego barys (pesado). Descoberto por Sir Humphrey Davy, em 1808.
|
Disponibilidade
Não é encontrado puro. Ocorre principalmente na forma de sulfato (baritina, BaSO4) e carbonato (witherita, BaCO3).
|
Produção (início da página)
É obtido pela eletrólise do cloreto.
|
Propriedades (início da página)
Pertence ao grupo dos alcalino-terrosos e parece quimicamente com o cálcio. É um metal mole e, no estado puro, tem aspecto branco prateado.
Reage com água e álcool e oxida-se facilmente (deve ser conservado em óleo ou em outro meio sem oxigênio).
Todos os compostos de bário que são solúveis em água ou em ácido são venenosos.
| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa específica do sólido |
3510 |
kg/m3 |
| Ponto de fusão |
727 |
°C |
| Calor de fusão |
7,75 |
kJ/mol |
| Ponto de ebulição |
1870 |
°C |
| Calor de vaporização |
142 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
0,89 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+2 |
- |
| Resistividade elétrica |
35 |
10-8 W m |
| Condutividade térmica |
18,4 |
W/(m°C) |
| Calor específico |
205 |
J/(kg°C) |
| Coeficiente de expansão térmica |
2,06 |
10-5 (1/°C) |
| Módulo de elasticidade |
13 |
GPa |
| Estrutura cristalina |
cúbica de corpo centrado | |
Compostos e/ou reações - alguns exemplos (início da página)
Os mais importantes são peróxido, cloreto, sulfato, carbonato, nitrato e clorato.
Reação com oxigênio:
2Ba + O2 ® 2BaO.
Ba + O2 ® BaO2.
Reação com nitrogênio: 3Ba + N2 ® Ba3N2.
Reação com água: Ba + 2H2O ® Ba(OH)2 + H2.
|
Aplicações (início da página)
Na forma pura, tem poucas aplicações. Uma delas é a remoção de oxigênio em válvulas eletrônicas.
O litopônio, pigmento branco bastante usado, é uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco.
O sulfato é usado em tintas, na fabricação de vidros, como substância de contraste em exames por raios X, etc.
A barita (hidróxido de bário) é usada em fluidos para perfuração de poços de petróleo e na fabricação de borracha.
Carbonato é empregado em venenos para ratos.
Nitrato (Ba(NO3)2) e clorato são usados em artefatos pirotécnicos para produzir cores.
O sulfeto impuro fosforesce após exposição à luz.
|
Isótopos (início da página)
| Simb |
% natural |
Massa |
Meia vida |
Decaimento |
| 128Ba |
0 |
127,9083 |
2,43 d |
CE p/ 128Cs |
| 129Ba |
0 |
128,9087 |
2,2 h |
CE p/ 129Cs |
| 130Ba |
0,106 |
129,9063 |
Estável |
- |
| 131Ba |
0 |
130,9069 |
11,7 d |
CE p/ 131Cs |
| 132Ba |
0,101 |
131,9050 |
Estável |
- |
| 133Ba |
0 |
132,9060 |
10,53 a |
CE p/ 133Cs |
| 134Ba |
2,417 |
133,9045 |
Estável |
- |
| 135Ba |
6,592 |
134,9057 |
Estável |
- |
| 136Ba |
7,854 |
135,9046 |
Estável |
- |
| 137Ba |
11,232 |
136,9058 |
Estável |
- |
| 138Ba |
71,698 |
137,9052 |
Estável |
- |
| 139Ba |
0 |
138,9088 |
1,396 h |
b- p/ 139La |
| 140Ba |
0 |
139,9106 |
12,75 d |
b- p/ 140La |
| A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. | | http://myspace.eng.br
IMPORTANTE
- Procure o seu médico para diagnosticar doenças, indicar tratamentos e receitar remédios.
- As informações disponíveis no site da Dra. Shirley de Campos possuem apenas caráter educativo.
|
